اكتب معادلات التأين وتعابير ثابت تأين الحمض، المركبات الكيميائية تصنف إلى ثلاث أنواع وهي أحماض وقواعد ومتعادلة، ويمكن تفاعل هذه المركبات مع بعضها البعض، فهي مركبات ضرورية جدا ونواتج تفاعلها مهمة ومستخدمة كثيرا، عند تفاعل حمض مع قاعدة فإن ناتج التفاعل هو الملح والماء، كذلك يمكن تحليل الأحماض والقواعد في محاليل، ينتج عنها الأيونات الموجبة والسالبة، ويمكن قياس قوة الحمض من خلال قانون ثابت تأين الحمض.
عند تأين الأحماض ينتج عنصر الهيدرونيوم يكون ثابت تركيزه في القانون، تكتب معادلات التأين وتعابير ثابت تأين الحمض من خلال تطبيق قانون ثابت الحمض Ka، كذلك يمكن تطبيق قانون ثابت التوازن والذي يرمز له Ks لتحديد قوة الحمض، في التفاعل الكيميائي كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين تزداد قيمة الحمض والتركيز.
اذكر حل معادلات التأين وتعابير ثابت تأين الحمض
عند حل الأنشطة التعليمية على موضوع معادلات تأين الأحماض يجب تطبيق القانون الخاص بثابت تأين الحمض، ويرمز له بالرمز Ka وهو عبارة عن النسبة الناتجة عن ضرب التركيز للمادة التي تعبر عن القاعدة المرافقة، مع تركيز كاتيون الهيدرونيوم مقسوم على تركيز الحمض لحظة الاتزان، ويمكن اختصار القانون بالرموز وبشكل رياضي يسهل حفظته وتطبيقه من خلال تعويض المعطيات في السؤال بناءً عليه، يستخدم القانون التراكيز للمواد والتي يعير عن كلمة تركيز بالرمز [ ]، أي لمعرفة تركيز الحمض، ويمثل القانون الرياضي كالتالي:
[ الحمض]، Ka = [H3O ] × [ القاعدة المرافقة]/ [ الحمض ].
ملاحظة مهمة على ثابت تأين الحمض Ka
هناك بعض الملاحظات الهامة التي يجب أخذها بعين الاعتبار عند حل أسئلة ثابت تأين الحمض، فالأحماض نوعان وهما الاحماض القوية والاحماض الضعيفة، ويختلف كل نوع في درجة تأينه، لذلك دراسة الملاحظات تساعدك في فهم التأين وتسهل الحل أيضا، وهذه الملاحظات كالتالي:
- الاحماض القوية تتأين بشكل كامل في المحاليل، وتقوم بإنتاج عدد كبير من الايونات.
- الاحماض القوية لا يوجد لها ثابت تأين، لأنها تتأين كاملة.
- الأحماض الضعيفة تتأين جزئيا في المحاليل المخففة المائية وعدد ايوناتها قليلة.
تكون قيمة ثابت التأين للحمض أكبر في حالة كان الحمض أقوى، أما اذا كانت القيمة صغيرة فإن درجة التأين تكون قليلة في المحاليل، عند حساب قيمة التأين لثابت الحمض بين عدد من المركبات، فإن المركب الذي يكون قيمته الناتجة أكبر هو الأقوى.