حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط، يعبر قانون بويل، على قوانين الغازات، حيث أساسها من اشتق من قانون الغازات المثالية، الذي يؤكد بأن حجم كميات معينة من الغازات، لها علاقة عكسياً مع الضغط الواقع، في حال ثبوت درجة حرارته.
قوانين الغازات تعبر عن عدة قوانين توصف العلاقات بين ضغط، وحرارة، وحجم الغازات، وأيضا العلاقات بين الحجم V، ضغط p، العلاقة العكسية، كما توضح العلاقة ما بين الحرارة T، والضغط p بوحدة الكلفن، وتعتبر هذه علاقة طردية.
حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط صح ام خطأ
الإجابة صحيحة، قانون بويل هو القانون الذي يدرس حجم كمية من الغاز، كما انه يتناسب بشكل طردي، مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط، ويتغير يجمع حالات المادة سواء الحالة الصلبة أو الحالة السائلة او الحالة الغازية، كما تؤثر الحرارة، الضغط، والحجم، تؤثر على الغاز، قانون بويل، تطبيقياً،
- ض × ح = ثابت.
- حيث ض = مقدار الضغط الذي يؤثر.
- ح = حجم كتلة ما من الغاز.
- ثابت = قيمة الغاز، ودرجة حرارته وكتلته.
فينتج لدينا ض1 × ح1 = ض2 × ح2.
- ض1 = هي الضغط الذي يؤثر على الغاز الأول.
- ح1 = كتلة ما من الغاز الأول.
- ض2 = ضغط الذي يؤثر على الغاز الثاني.
- ح2 = كتلة ما من الغاز الثاني
يعبر قانون أفوجادرو، ان احجام متساوية من مختلف غازات، في درجة الحرارة نفسها والضغط، تحتوي على اعداد متساوية من الجزيئات.
- K = V / n
- تمثل v حجم الحيز بوحدة اللتر : V.
- تمثل n كمية المادة، أي عدد المولات الموجودة في الغاز :n.
نستنتج أنه عند ضرب الضغط في الكتلة للغاز الأولى يخرج نفس النتيجة عند عملية ضرب الضغط في الكتلة للغاز الثاني، إذن حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط.